【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列說法不正確的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體
C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
A. 混合液中c(H＋)＝
B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
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【題目】室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為
A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1
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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是______。
(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。
①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發皿 ④鐵坩堝
(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。
(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。
(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。
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【題目】碳及其化合物有廣泛的用途
(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態水時反應的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO
(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發生上述反應，得到如下數據：
達到平衡所需時間/s | 起始濃度/ mol·Lˉ1 | 平衡濃度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
計算該反應從開始到平衡時，以CO表示的反應速率為______；H2O(g)的轉化率為______。
(4)下列可以說明反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經達到平衡狀態的是____。
A.單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolCO
B.反應速率： (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
E.溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
下列說法正確的是( )
A. 放電時，N 為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B. 放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加
C. 充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣
D. 充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2
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【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____．
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總反應式為_____．
（3）當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____極析出_____g 銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”)；甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”)．
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【題目】(1)CH4與Cl2發生反應的條件是________；實驗中可觀察到量筒內液面________，量筒內壁出現油狀液滴，其中________是工業上重要的溶劑；飽和食鹽水中有少量固體析出，用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。
(2)在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應生成硝基苯，該反應的化學方程式為_____________
(3)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：__________________________________；實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 隨pH增大，
數值先減小后增大
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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