Question

1998年，有兩位希臘化學家發表了“合成NH₃新法——電合成”的研究成果，說在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋后的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上反應合成氨，轉化率高達75%。電解池所用固體電解質是鍶（Sr)和稀土元素鈰（Ce)和釔（Y）的復合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的電解池里傳導H⁺，電解池里兩個電極是吸附在SCY內外側表面上的金屬鈀多晶薄膜。試根據上述敘述判斷下列說法中錯誤的是（    ）

A.電解總反應式為：N₂+3H₂2NH₃

B.陽極反應式為：H₂2H⁺+2e^-

C.陽極反應式為：N₂+6H⁺+6e^-2NH₃↑

D.電解時生成的H⁺是通過固體電解質SCY由一極傳導到另一極的

Answer 1

C

解析:

用電解法合成NH₃，其原料為N₂和H₂，故A選項的總反應式正確；在電解池中陽極發生氧化反應，發生反應的物質是還原劑，故B選項正確；對C選項，陽極的反應是氧化反應，反應物應為H₂，故C不正確；由題意知D正確。