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（12分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：[來源:學§科§網]
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為          。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第        族；基態原子的電子排布式為                ；按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于     區元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是

（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--物質結構與性質
Ⅰ．（1）原子數相同，價電子數也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學鍵特征，性質相似．CO的結構式為

C≡O

．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．鈦的基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有●Ti應用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結構如圖所示，它的化學式是

BaTiO₃

．
（4）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數為6，則該配合物的配位體是

Cl^-、H₂O

．1mol該配合物外界所含結晶水的物質的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-物質結構與性質】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有₂₂⁴⁸和₂₂⁵⁰Ti兩種原子，它們互稱為

同位素

．Ti元素在元素周期表中的位置是第

四

周期，第

IVB

族；基態原子的電子排布式為

Is²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）

按電子排布Ti元素的元素周期表分區中屬于

區元素．

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是

BaTiO₃

．
（3）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學鍵類型是

極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵

，該配合物的配體是

H₂O、Cl^-

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為???? ，鈦基態原子的電子排布式為?????????????????? ；

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是?????????? ；

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數為???????? ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為?????????? 。

（4）現有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+??? 中含有的化學鍵類型是????? ，該配合物的配體是????? 。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）五種元素的原子電子層結構如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。請回答：(填元素符號)

　　　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　元素最可能生成具有催化性質的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于　　　　區元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數據如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合價是元素的一種性質。由A、B的電離能數據判斷，A通常顯價，B顯　　價。

（4）氣態氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數由鉀原子補充.當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石.則正長石的化學組成為

（6）NH₃極易溶于水其原因是

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：[來源:學§科§網]

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于區元素

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是

（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是。

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

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