氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－
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| A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO | B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- | C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榘l(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3- | D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |
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氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 ( )
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—
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