Question

13．標準狀況下5.6L H₂含有0.25mol H₂，質量為0.5g．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下5.6L氫氣的物質的量，氫氣的摩爾質量為2g/mol，然后根據m=nM計算出該氫氣的質量．

解答 解：標準狀況下5.6L H₂的物質的量為：n（H₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol氫氣的質量為：m（H₂）=2g/mol×0.25mol=0.5g，
故答案為：0.25；0.5．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．