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【題目】已知25 時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入200 mL 0.03 mol·L -1 的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大

B 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+ )、c(SO 42-)都變小

C.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+ )、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大

【答案】A

【解析】

試題分析:由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)3.0×10-3mol/L,Ksp(CaSO4)9.0×10-6當向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入200 mL 0.03mol/L的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+),c(SO42-),溶液中c(Ca2+)c( SO42- )2.1×10-5Ksp(CaSO4)9.0×10-6,所以混合液中沉淀析出,最終溶液中硫酸根離子濃度增大;答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 2,2-二甲基丙烷也稱為新戊烷 B. 由苯制取溴苯的反應屬于加成反應

C. C3H6Br25種結構 D. 乙醇和乙酸均為非電解質

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【題目】短周期元素QWXYZ在元素周期表中的對應位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。下列說法正確的是( )

A. WX兩元素在自然界中都存在相應的單質

B. QY分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵

C. 簡單離子半徑由大到小的順序為:QYZ

D. XZ的最高價氧化物對應的水化物之間易發生化學反應

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【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填”“),該混合溶液的物料守恒式為

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填”“)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則混合溶液的pH__________。(填>7”“<7無法確定)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序為

(5)某溫度時,測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =

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【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( )

A.N2是還原產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

B.N2是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

C.每轉移6mol電子就生成22.4LN2

D.NH4Cl是氧化產物,且還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6

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【題目】下列反應中調節反應物用量或濃度,反應產物不會改變的是()

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 二氧化硫通入石灰水中

C. 硫酸加入鋅粉

D. 鐵在氯氣中燃燒

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題。

(1)⑨在周期表中的位置是__________________________

(2)⑥對應的氣態氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態氫化物,原因是______________

(3)①⑤兩元素可以形成原子個數比1︰1和2︰1的化合物X和Y,其中X的電子式為__________,用電子式表示Y的形成過程______________________________________

(4)實驗室制取④的最簡單氫化物的化學反應方程式是:______________________________

(5)由①⑤三種元素組成的化合物之一Z,是生活中常見的有機化合物,它具有特殊的香味,寫出Z發生催化氧化的反應方程式:_________________________________________________

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【題目】氫氧燃料電池(當電解質為NaOH溶液時)負極反應式 , 正極反應式 , 電池總反應

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【題目】下列添加在食品中的試劑,其使用目的與反應速率有關的是

A. 火腿中添加防腐劑 B. 酸奶中添加增稠劑

C. 食鹽中添加補碘劑 D. 醬油中添加補鐵劑

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同步練習冊答案
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