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【題目】已知：還原性強弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

【答案】A

【解析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，2Br－+ Cl22Cl－+Br2。由于還原性強弱：Br<Fe2+，所以當(dāng)Br被氧化時，Fe2+已完全被氧化。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準狀況)即0.1mol氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2，表明FeBr2的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.1L=1.0mol/L，故選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是：

A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D. 定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ．下列說法中正確的是（）
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2（標(biāo)況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是

選項	物質(zhì)的用途	原理和分析
A	漂白粉可用于食品漂白	漂白粉能使色素褪色
B	Al(OH)3可中和胃酸	Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發(fā)生中和反應(yīng)
C	Na2O2常作供氧化	Na2O2在常溫下能分解放出O2
D	明礬可作凈水劑	明礬溶于水后能消毒殺菌