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9．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　　）
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在下充分反應
③過量的MnO2與濃鹽酸反應
④過量銅與濃硫酸反應
⑤過量稀硝酸與鐵反應；
⑥過量的水與一定量的氯氣反應；
⑦常溫下，過量的濃硫酸與鋁反應．
A．②③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③⑦D．①②③④⑥

分析 ①Zn和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫，和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在下充分反應，該反應存在可逆性；
③MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應；
④加熱條件下，Cu和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
⑤過量稀硝酸與鐵反應生成硝酸鐵和NO；
⑥過量的水與一定量的氯氣反應生成HCl和HClO，該反應存在可逆性；
⑦常溫下，Al和濃硫酸發生鈍化現象．

解答 解：①Zn和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫，和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以過量的鋅和濃硫酸反應時，濃硫酸能完全反應，故不選；
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在下充分反應，該反應存在可逆性，所以一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應，故選；
③MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應，所以一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應，故選；
④加熱條件下，Cu和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，所以一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應，故選；
⑤過量稀硝酸與鐵反應生成硝酸鐵和NO，所以不存在稀硝酸過量，鐵不完全反應現象，故不選；
⑥過量的水與一定量的氯氣反應生成HCl和HClO，該反應存在可逆性，所以存在一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應，故選；
⑦常溫下，Al和濃硫酸發生鈍化現象而導致鋁、濃硫酸都不完全反應，所以存一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應，故選；
故選A．

點評 本題考查物質之間反應，為高頻考點，明確物質性質、反應條件是解本題關鍵，注意有些化學反應與反應物的量、反應物濃度、反應條件有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數為9．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示．
（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發電裝置示意圖，其負極電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：
（1）反應Ⅰ的反應條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化；化合物C的結構簡式是．
（2）由生成的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．
（3）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）反應Ⅱ的化學方程式是．
（5）下列說法正確的是ac（填序號）．
a．A可與NaOH溶液反應                b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．E存在順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環使用          d．方法二的濾液可直接循環使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學符號中，數字“2”表示的意義不正確的是（　　）
A．2Na：兩個鈉元素
B．2OH-：兩個氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價為+2價
D．NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究性學習小組設計如圖1所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準；
（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應前，先對量氣管進行第一次讀數．讀數時，應注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數．實驗前，如拆去導管D，測得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數據：
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據上述數據，計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為26.9%．

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