Question

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。電池的總反應式為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常溫常壓下每消耗22.4LH₂向外電路提供的電子小于2mol

C．電子由正極經外電路流向負極

D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】總反應式減去負極的即得到正極反應式，A不正確。原電池中電子從負極流向正極，C不正確。根據總反應式可判斷，CO的物質的量是不變的，D不正確。常溫常壓下22.4LH₂的物質的量小于1mol，所以選項B是正確的。答案選B。