Question

下列離子濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．同為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，c（OH^-）=c（H⁺）

C．向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、銨根離子水解顯酸性；
B、醋酸是弱酸，同濃度醋酸和氫氧化鈉等體積混合后生成醋酸鈉；醋酸根離子水解顯堿性；
C、依據溶液中離子電荷守恒分析判斷；
D、硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合后溶液呈中性．

解答：解：A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解顯酸性，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B、同為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，生成醋酸鈉；醋酸根離子水解顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D、PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解性質應用，弱電解質電離平衡分析，溶液中電荷守恒的判斷，酸堿中和反應后溶液酸堿性的分析應用，題目難度中等．