Question

某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg?L^-1．某同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取10mL 5×10^-4mol?L^-1的標準碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止．假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少為

 

次時方可說明該廠空氣中的SO₂含量達標．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，結合反應的方程式計算．

解答： 解：二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，為說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準，
設至少抽氣x次，則抽氣x次SO₂的質量為100x×10^-3L×2×10^-5 g?L^-1=（2x×10^-6）g，則根據化學方程式可得出結論．
SO₂～～～～～～～～～～～I₂
64 g　　　　　　　　　　1 mol
2x×10^-6 g　　10×10^-3 L×5×10^-4 mol?L^-1
x=160，
故答案為：160．

點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意利用關系式計算簡化計算，題目難度不大．