【題目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（ ）
反應 溫度 (℃) | 反應物 | H2O | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | V(mL) | ||||
V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | |||
A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液去油污
B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
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【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。
（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物。此制備反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________________。
（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業上常采用NaClO氧化法生產，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如圖：
①流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
②濕法制備中，反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業生產中最佳溫度為_________℃，此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質量濃度之比為______________。
③若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為__________________________________。
（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。
A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。
（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應的平衡常數為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】有機合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4)，其合成線路如圖所示：
（1）已知：AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃,在潮濕空氣中會水解。某實驗小組利用圖所示裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的固體試劑的化學式為________________________。
②裝置F的作用是_________________________________________________。
（2）若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH，如制取中操作不當，制得的NaH中可能含有的主要雜質為__________（填序號）。
a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3
（3）AlCl3與NaH 反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是____________________________________。
（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至爆炸，其反應的化學方程式為__________________________。
（5）現設計如圖所示四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品的純度（只含NaH雜質）。
從簡約性、安全性和準確性考慮，最適宜的裝置是_________（填編號）。鋁氫化鈉與水完全反應，讀氣體體積時需冷卻至室溫，則冷卻至室溫的標志是__________________________________。
若稱取24.0g樣品與水完全反應后，測得生成氣體在標準狀況下的體積為38.08L，則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為_______________。（結果保留兩位有效數字）。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據此回答下列問題： 
（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統命名法命名）；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式： ．
（6）寫出實驗室制取D的化學方程式 ．
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【題目】Ⅰ．化學反應中的焓變（Δ H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工業合成氨： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：
（1）表中 a = ______ kJ· mol-1
（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用 CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化，該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____（填選項）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定條件下，單位時間內消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH
D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數的分子；相關物質之間的轉化關系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質的穩定性：X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數比為2: 1的化合物
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