Question

14．如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應選用的電解質溶液是AgNO₃．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產生，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，A與電源負極相連，則A為陰極，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則鐵應作陰極，銀作陽極，電解液中含有銀離子，以此來分析；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極（鐵）得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
（3）利用電子守恒可知2Ag～2e^-～H₂↑，以此來計算氫氣的物質的量，再計算氣體在標準狀況下的體積．

解答 解：（1）由圖可知，A與電源負極相連，則A為陰極，在鐵上鍍銀，則鐵作陰極，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，
銀作陽極，電極反應為Ag-e^-=Ag⁺，且電解液中含有銀離子，可選AgNO₃作電解液，
故答案為：鐵；AgNO₃；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極（鐵）得到電子發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，則Fe電極附近變紅；
故答案為：紅；
（3）甲池陰極發生Ag⁺+e^-=Ag，乙池中陰極2H⁺+e^-=H₂↑，
Ag的物質的量為$\frac{43.2g}{108g/mol}$=0.4mol，
由電子守恒可知，2Ag～2e^-～H₂↑，氫氣的物質的量為0.2mol，
在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL，
故答案為：4480．

點評 本題考查電解原理及利用電子守恒的計算，明確陰陽極的判斷及發生的電極反應是解答本題的關鍵，難度不大．