【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度／℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
下列說法正確的是
A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B.T2時該反應的平衡常數K=0.8
C.l0min內甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉化率為25%
【答案】B
【解析】
A、由圖可知：乙反應速率快，溫度高，T1＜T2，乙中C的濃度低，溫度高反應逆向進行，反應為放熱反應，A錯誤；
B、由表中乙、丙可知：體積擴大兩倍，物質的量是原來的4倍，平衡時丙中C的濃度是乙的2倍，說明容器體積改變，平衡不移動，即x=1。平衡時乙中A、B、C的濃度分別是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常數K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正確；
C、l0min內甲容器中反應的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C錯誤；
D、T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計量數相同），所以平衡時C的量仍為0.75mol，反應的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉化率為0.375/0.5×100%=75%，D錯誤。
答案選B。
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【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.0～t2時，v(正)>v(逆)
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：
A | 2p能級電子半充滿 |
B | 與A同周期，且原子核外有2個未成對電子 |
C | 基態原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子 |
D | 其基態原子外圍電子排布為msnmpn＋2 |
E | 前四周期元素中，E元素基態原子未成對電子數最多 |
F | 基態F＋各能級電子全充滿 |
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態原子的價電子排布圖___。
（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)
（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。
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【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發生電離
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x＝2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產物時轉移電子數為8NA
D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設只發生反應①，達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并計算平衡常數K=___。
②若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在實際生產中，當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。
α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為__________________。
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。
A.氣體總質量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發生變化 D.A、B、C的分子數之比為2:1:2
E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內氣體密度不再發生變化
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