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（12分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
陰離子	SO₄^2—、OH^－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）M為電源的   極（填寫“正”或“負”）電極b上發生的電極反應為             ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：           ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
（5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是                 。

（1）負（1分）; 4OH^－－4e^－=2H₂O + O₂↑（2分）
（2）5．6 L（2分）
（3）2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄（2分）
（4）能，因為CuSO₄溶液已轉變為H₂SO₄溶液，反應變為電解水的反應（3分）
（5）向丙燒杯中加4．5g水（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是；NaOH溶液的出口為______(填字母）；精制飽和食鹽水的進口為_____(填字母）；干燥塔中使用的液體干燥劑是____（每空2分）。

(2) 原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸）、③BaCl₂,這3種試劑添加的合理順序是（2分)(填序號)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產,其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為 (2分)。

也可轉化為

而循環使用。一定條件下，在20⁰C恒容密閉容器中發生反應_:，達平衡后，H2與SiHCL₃物質的量濃度分別為0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的物質的量為_______ (2分)mol。
(4)已知1 g陰極產生的氣體在陽極產生的氣體中完全燃燒時放出92. 3 kj的熱量，則該反應的熱化學方程式為: (2分)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為              ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為
                                、                                    。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以
是          (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)₂       b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂
(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為      (選填a、b、c多選扣分)
a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是