【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變為原來的10倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
A．變為原來的10-3倍 B．變為原來的10-2倍
C．變為原來的10倍 D．不發生變化
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【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為
A. +5
B. +4
C. +3
D. +2
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 （填對應字母，下同）。
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 。
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是 。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是 。
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【題目】有下列物品或設備：
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導纖維 ⑩計算機芯片
（1）用到硅單質的是 ．
（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
（3）所用材料為硅酸鹽的是 ．
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
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【題目】
PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
現以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。
其中A為烴，含碳元素的質最分數為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______。M→N的反應類型為______ ；
（2）反應①的反應條件為：______；
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：______。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：_________；反應③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；
反應⑤：_________。
（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_________。
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【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質的量濃度為 （ ）
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀除去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
（5）上述流程中可循環使用的物質是_______________。
（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋。
②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。
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