Question

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

• A、向飽和FeCl₃溶液中滴加過量稀氨水，可制取Fe（OH）₃膠體
• B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）₂，再加熱，無磚紅色沉淀出現，則證明淀粉沒有發生水解
• C、常溫下，向盛有2mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1mol?L^-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
• D、取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．反應生成沉淀；
B．水解后顯酸性，應加堿至堿性，檢驗水解產物；
C．滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，硝酸銀過量，發生沉淀的生成；
D．加入幾滴KSCN溶液無明顯變化，說明不含鐵離子，再加新制氯水溶液變紅，說明氧化生成鐵離子．

解答： 解：A．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量稀氨水，生成沉淀，應向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃膠體，故A錯誤；
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后，先加堿至堿性，再加入新制Cu（OH）₂，再加熱，觀察是否有磚紅色沉淀出現，證明淀粉是否水解，故B錯誤；
C．硝酸銀過量，發生沉淀的生成，而不是沉淀的轉化，則不能比較Ksp大小，故C錯誤；
D．加入幾滴KSCN溶液無明顯變化，說明不含鐵離子，再加新制氯水溶液變紅，說明氧化生成鐵離子，則說明X溶液中一定含有Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體制備、水解產物檢驗、離子檢驗及沉淀生成和轉化等，側重物質性質及反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．