Question

肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質是20%-30%的KOH溶液．電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　　）

A．溶液中陰離子的濃度基本不變

B．正極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

C．正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．溶液中的陰離子向負極移動

Answer 1

分析：肼（N₂H₄）一空氣燃料電池中，負極反應為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答：解：A、電池總反應為N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，故A錯誤；
B、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故B錯誤；
C、電解質溶液呈堿性，正極反應無氫離子參加，正確的為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．