Question

【題目】下列關于溶液的說法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．NH4+、CH3COO-的水解程度相同，當二者濃度相等時溶液為中性，所以pH=7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以共存，故A正確；
B．根據Ksp(BaSO4)=1.1×10-10可知飽和硫酸鋇溶液中c(Ba2+)= c(SO42+)=1.05×10-5mol/L，向該溶液中加入碳酸鈉固體，當碳酸根濃度大于時，則會有碳酸鋇沉淀生成，同理向飽和碳酸鋇溶液中加入一定量硫酸鈉固體會有硫酸鋇沉淀生成，故B錯誤；
C.1mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中陰離子數目大小，故C錯誤；
D．Na2S 溶液與FeCl3溶液混合發生反應：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+，生成的沉淀中有S單質，故D錯誤；
故選：A。