Question

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到混合氣體（NO、NO₂）的物質(zhì)的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應(yīng)生成的NO與NO₂物質(zhì)的量之比為

1. A.
   5：9
2. B.
   5：2
3. C.
   3：4
4. D.
   2：1

Answer 1

A
分析：3.84g銅的物質(zhì)的量是0.06mol；
設(shè)一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量分別是x、ymol，根據(jù)電子守恒和混合氣體的物質(zhì)的量列式計(jì)算即可．
解答：設(shè)n（NO）、n（NO₂）分別為xmol、ymol；
銅的物質(zhì)的量是0.06mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.12mol電子，根據(jù)電子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合氣體的物質(zhì)的量是0.07mol，列式為：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO₂）=0.025：0.045=5：9；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸與銅反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)電子守恒和混合氣體的物質(zhì)的量列式求算即可，本題難度中等．