Question

主族元素R的最高價氧化物0.112 g，溶于水制得100 g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148％，R原子核內含有20個中子。試通過計算，確定R元素在周期中的位置。

Answer 1

解析：本題的解題思路是設法求出R的相對原子質量。在大多數情況下，相對原子質量近似等于其質量數，將質量數減去中子數就可求得核電荷數，從而確定元素名稱。但根據本題所給條件，通過計算得出相對原子質量是不可行，因為計算中有兩個未知數，一是相對原子質量A，一是元素的化合價x，只能列出一個方程。最后根據A與x的關系式，通過討論法求解。

設R的相對原子質量為A，化合價為+x。

   R₂O_x+xH₂O2R(OH)_x

2A+16 x            2(A+17x)

  0.012             100×0.148％

A=20x

(1)當x=1時，A=20，則原子核內不含質子，這是不可能的。

(2)當x=2時，A=40，40—20=20，20號元素為Ca。

(3)當x=3時，A=60，則質子數為40。在已知元素中除外，其余元素的原子核內中子數與質子數的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數的增大，這個比值增大。所以質子數大于中子數是不可能的，因而x≥3都不可能。

答案：第4周期第ⅡA族