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某白色固體由(NH₄)₂CO₃與Na₂CO₃·nH₂O組成，取混和物5.94g溶于足量鹽酸中生成氣體22.4mL(標況)，（有問題如果按Na₂CO₃·nH₂O計算頁才0.0196g）另取5.94g該固體與足量Ca(OH)₂共熱，生成的氣體通入25mL ，1mol/L的H₂SO₄溶液中，反應后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和過量的H₂SO₄ 。求混和物的Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

答案：n=5
提示：

混合物和鹽酸反應時發生反應：

解得：根據C守恒則混合物的摩爾數是0.001mol

和Ca(OH)₂發生反應：

生成物和H₂SO₄發生

而后用NaOH中和過量H₂SO₄

根據題意可知

根據N守恒，

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
根據題意，該白色粉末的組成有

種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH₄Cl．白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH₄Cl．
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．	固體溶解得無色溶液固體溶解得無色溶液
步驟3：試管B中滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振蕩后靜置試管B中滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K₂SO₄ 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K₂SO₄
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
…

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定

．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：038

某白色固體由(NH₄)₂CO₃與Na₂CO₃·nH₂O組成，取混合物5.84g溶于足量鹽酸中生成氣體896mL(標況)，另取5.84g該固體與足量Ca(OH)₂共熱，生成的氣體通入25mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，反應后用20mL 0.5mol/L NaOH溶液恰好中和過量的H₂SO₄．求混合物中Na₂CO₃·nH₂O中n值．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

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