Question

17．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• B． 一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• C． 將0.1 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．硫化鈉溶液中硫離子分步水解溶液顯堿性；
B．一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，一水合氨電離顯堿性，銨根水解顯酸性；
C．將0.1 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合得到等濃度的KHCO₃、KCl，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
D．將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A錯誤；
B．一水合氨電離顯堿性，銨根水解顯酸性，一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C.0.1 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合得到等濃度的KHCO₃、KCl，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、溶液酸堿性的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．