Question

8．下列說法不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1
• B． 蒸發氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體
• C． 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H⁺個數與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H⁺個數之比為1：1
• D． 濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．CO₃^2-發生水解；
B．氯化鋁溶液加熱時易發生水解，通入氯化氫可抑制水解；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小；
D．鹽對應的酸越弱，水解程度越大．

解答 解：A．碳酸鈉為強堿若酸鹽，CO₃^2-發生水解，則Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A正確；
B．氯化鋁溶液加熱時易發生水解生成氫氧化鋁和HCl，通入氯化氫可抑制水解，故B正確；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，則1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H⁺個數與3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H⁺個數之比小于1：1，故C錯誤；
D．CO₃^2-以第一步水解為主，且鹽對應的酸越弱，水解程度越大，則濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為高頻考點和常見題型，注意把握鹽類水解的原理、影響因素以及應用，難度不大．