【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
B.水分子穩定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固
C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩定結構
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
（3）該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”_______________。
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝____________________。
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和a是生活中常見的兩種有機物，可用于制備安眠藥苯巴比妥Q，合成過程如下：
已知： 
（1）A的官能團名稱為_________。
（2）A→B的反應類型為_________。
（3）D→E的反應方程式為_________________________。
（4）寫出F符合下列條件的同分異構體的結構簡式_________。
①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發生銀鏡反應 ③苯環上的一溴代物有兩種
（5）J與
在催化劑作用下既可以生成Q，又可以生成G，寫出生成G的化學方程式 _________________________________。
（6）下列說法正確的是 _________。
a.E與M互為同系物
b.B水解酸化后的產物可以發生加聚反應
c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱
d.Q的結構簡式是
（7）試劑c為酯類，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，與M反應生成I和a，此反應為取代，則試劑c的結構簡式為 _________。
（8）寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備
的流程_____________________________________________________________。
（無機試劑自選）
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知，有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。A、B、C、D、E有如下關系：
則下列推斷不正確的是 （ ）
A. 鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B. B中含有的官能團為羥基，B物質可以做燃料和造酒原料，也可以用來殺菌消毒
C. 物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D. B＋D→E的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
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【題目】三氯氧磷(化學式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體，熔點1.25℃、沸點1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發煙，易與水反應。常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。工業上，“氯化水解法”生產三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應釜中，通入氯氣，同時滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：
(1)在反應釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產三氯氧磷的化學方程式為___________。
(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學式)等雜質，進一步精制的方法是____________。
(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。
①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應，化學方程式為______________。
②往廢水中加入適量漂白粉并調節pH呈酸性，可將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。
③經上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。
（已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)
(4)工業上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優點是_______________________。（寫出兩點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Si的熔點高，可用作半導體材料 B. Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質
C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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