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欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質中的(       )
A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．醋酸鈉D．鎂
AC
使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物質與H＋反應使醋酸電離平衡向電離的方向移動，如氫氧化鈉、碳酸氫鈉及金屬鎂，但碳酸氫鈉和金屬鎂與H＋反應會放出H2，故氫氧化鈉符合題意；而加入醋酸鈉，雖使醋酸電離平衡向左移動，但剩余的CH3COO－的濃度仍是增加的，所以加入醋酸鈉也符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 (        )
A．醋酸的電離平衡向左移動B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質的量減小D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水中的電離方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）復鹽能完全電離，如KAl（SO4）2____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

健康人血液中的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，醫學上稱為血液酸堿平衡，試解答下列問題：
(1)蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向人體血液內注入一種稱之為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機酸，HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸，寫出HCOOH在溶液中電離的方程式：___________________________________。
(2)當人受到螞蟻叮咬時皮膚上常起小皰，這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞所致，若不看醫生治療，過一段時間小皰也會自行痊愈，這是由于血液中又恢復了原先的酸堿平衡，試用平衡移動原理解釋上述事實：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質的是
A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學實驗證明通常狀態下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于強堿溶液形成的陰離子實際是因為Al(OH)3分子中的鋁原子最外層電子數未達到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3與堿反應時只能中和1molH+,表現為一元酸.
(1)據此請寫出Al(OH)3的兩性電離的方程式____________________；
(2)硼與鋁是同族元素，試推測H3BO3是_____元酸,酸性是________(強或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學 深圳實驗學校三校第二次聯考）下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ）
A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
C．與NaCl反應制HClD．與Ca3(PO4)2反應制H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
（2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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同步練習冊答案
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