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下列說法中不正確的是（　　）
A、各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
B、結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C、分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D、C3H6和C4H8不一定是同系物
考點：飽和烴與不飽和烴,芳香烴、烴基和同系物,同分異構現象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：A．所含元素的質量分數相同，則最簡式相同；
B．根據同系物的定義；
C．根據同分異構體的定義；
D．C3H6和C4H8可能是烯烴或環烷烴，結構不一定相似；
解答： 解：A．所含元素的質量分數相同，則最簡式相同，分子式不一定相同，不是同一種烴，故A錯誤；
B．同系物是結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，故B正確；
C．同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物，故C正確；
D．若C3H6為烯烴，C4H8為環烷烴，結構不相似，不是同系物，若C3H6為烯烴，C4H8為烯烴，結構相似，是同系物，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了同系物、同分異構體等知識，難度不大，注意理解概念的內涵與外延．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種金屬，能發生以下置換反應：
①X+H2SO4═XSO4+H2↑  ②Y+HCl→不能反應  ③Z+XSO4═X+ZSO4
則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為（　　）
A、X、Y、Z
B、X、Z、Y
C、Y、Z、X
D、Z、X、Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下進行的可逆反應：N2+3H2?2NH3，能說明達到平衡狀態的是（　　）
A、N2和NH3的質量分數相等
B、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C、反應物和生成物濃度不再發生變化[
D、正反應和逆反應相同且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒（Se）的保健品已經進入市場，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關于硒的說法中不正確的是（　　）
A、原子序數為34
B、最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C、Se的非金屬性比Br弱
D、氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是（　　）
A、乙烷
B、2-甲基丙烷
C、2，2-二甲基丙烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應物A、B是無色溶液，產物AB是白色沉淀，則下列各條件下發生的反應：A+B═AB，最先看到有白色沉淀生成的是（　　）
A、常溫下，0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL相混合
B、在標準狀況下，0.1mol?L-1的A、B溶液各l0mL相混合
C、在標準狀況下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液
D、常溫下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃時，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，則該溶液（　　）
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖1裝好，觀察現象．
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
1
20
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
 
1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是
 
．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度
 
（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
 
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
 

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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