Question

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
陰離子	OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為

 

；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為

 

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為

 

；
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

 

Ⅱ

 

；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）①根據“混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、和硫酸根離子和氫氧根離子，再根據B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應加熱反應生成硫酸鋇、氨氣和水，據此寫出反應的離子方程式；
（2）①溶液呈淺綠色，溶液中含有亞鐵離子；焰色反應為黃色，溶液中含有鈉離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發生了氧化還原反應，A、B的溶液一定含有硝酸根離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A中不會存在硝酸根離子，再根據離子共存判斷A、B的組成；
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色，碘離子還原性強于亞鐵離子；
③可以通過具有反應后的溶液中是否存在鐵離子，判斷上述溶液變黃的原因．

解答： 解：（1）①A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子，B水溶液顯示堿性，B中含有氫氧根離子，根據離子共存，B為Ba（OH）₂，則A為硫酸氫銨，
故答案為：Ba（OH）₂；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質的量1：1反應，反應后的溶液顯示中性，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe²⁺；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，則B溶液中含有Na⁺；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO₃；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質有I^-、HSO₄^-，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI₂，
故答案為：FeI₂；
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質使溶液呈黃色；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I^-、Fe²⁺均被氧化，
故答案為：僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色；I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
③若反應后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，
故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、未知物的推斷、離子方程式書寫、原電池原理、電極反應式書寫等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．