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A、B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)  △H＜0。
達到化學平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應方向移動了                  B. x+y＜z
C. B的轉化率下降                          D. C的體積分數減小

試題分析：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時A的濃度應該為1.0mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，故A正確，為本題的正確答案；增大壓強平衡向正反應方向移動，說明 x+y>z，故B錯誤；平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大了，故C錯誤；衡向正反應方向移動，故C的體積分數增加了，故D錯誤。
點評：本題考查了根據化學平衡的移動來判斷化學反應的特點，該考點是高考考查的重點和難點，該題綜合性好，解答的關鍵是根據平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時A的濃度應該為1.0mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，本題難度中等。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	一元酸	NaOH	pH
甲	c(HX)=0.1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=9
乙	c(HY)=c₁mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=7

①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為。由水電離出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c₁ （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉化為N₂的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為、。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH₄與NO₂發生反應的化學方程式為。
（3）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	523K	573K	623K
平衡常數(K)	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H₂和CH₃OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當的標注。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．t₂時M與N的物質的量濃度之比為1:1

B．t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5

D．0～t₂內用M表示的平均反應速率是

mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2SO₂＋O₂

2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分數為( )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應3A(g)

3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態，C是             態。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一化學平衡狀態體系中，發生下列量的變化，其中一定會使平衡發生移動的是（）

A．反應物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是

A．當某可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當某可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

圖二
① kJ ，② kJ
（3）煤化工產業的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B. 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(CO)(mol/L)	C(H₂ )(mol/L)	c(CH₃OH)(mol/L)
起始	0.200	0.300	0.000
第4 min	a	b	c

則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態        （填“是”與“否”），此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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