下列敘述正確的是（ ）
A．90℃時水的離子積Kw=3.8×10-13，此時水的pH＜7
B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用
C．依溶液導電能力的大小，將電解質分為強、弱電解質
D．非金屬氧化物和水反應一定沒有氣體產生
【答案】分析：A、依據水的電離是吸熱過程，加熱促進電離分析判斷；
B、依據原電池的基本原理結合金屬的活潑性分析判斷；
C、依據導電能力取決于離子濃度的大小，強弱電解質和電離程度有關分析；
D、依據非金屬氧化物的化學性質分析判斷；
解答：解：A、加熱促進水的電離，所以氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積比常溫下增大，PH比常溫下減小，故A正確；
B、鍍錫鐵制品的鍍層破損后，在表面形成電解質溶液后和鐵、錫金屬形成原電池反應，鐵比錫活潑做負極被腐蝕，故B錯誤；
C、電解質的強弱取決于電離程度的大小，水溶液中完全電離的化合物為強電解質，部分電離的化合物為弱電解質，與溶液導電性無必然的聯系，故C錯誤；
D、有些非金屬氧化物和水反應能生成氣體，如二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了影響水電離的因素應用，原電池的原理應用和電極判斷，強弱電解質的判斷依據，關鍵是熟悉氧化物與水反應生成氣體的反應．
