Question

17．將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定沒有乙烷
• C． 一定沒有甲烷
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算7.2克水的物質的量，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質的量，根據H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，以此解答該題．

解答 解：兩種氣態烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，平均分子組成中H原子數目為：$\frac{0.4mol×2}{0.2mol}$=4，
6.72L二氧化碳的物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，平均分子組成C原子數目為：$\frac{0.3mol}{0.2mol}$=1.5，
故該混合烴的平均分子式為C_1.5H₄，
根據C原子可知，該烴一定含有CH₄，另一種烴含有4個H原子，可能為乙烯、丙炔等，只有B符合．
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握質量守恒、平均分子式法在確定有機物分子式、結構簡式中的應用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．