【題目】鈉離子二次電池工作時的總反應式為：
，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.鈉離子電池的負極是Na-C復合材料
B.電池工作時電流從正極流出，經過負載流到負極，再經電解質流回正極
C.電解質可以是含Na+的導電有機聚合物或能傳導Na+的固體鈉鹽
D.電池正極的電極反應式為：
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【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細顆粒 | ______ |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：
（_______________）兩種物質都不是電解質
（________________）兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質M的化學式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____。
（Ⅱ）反應：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水只是氧化劑的是______（填序號），反應B中被氧化的元素名稱是________。
（Ⅲ）反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質的量之比：__________
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【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag
C.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-
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【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
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【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是
A. 工業溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B. 工業上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發的性質
D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
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【題目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質的結構簡式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。
(4)有機物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。
（2）寫出D原子的電子排布式____。
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。
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【題目】(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96 LH2（標準狀況下）。該合金溶于足量NaOH溶液，產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對分子質量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是2：5，則A的摩爾質量為____________。
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