Question

15．標準狀況下，向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示．下列分析正確的是（　　）

• A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大
• B． 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
• C． 原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol•L^-1
• D． a點對應溶液的導電性比d點強

Answer 1

分析 A．依據反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可算出n（H₂S），進而計算c（H₂S）；
B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H₂S的酸性比H₂SO₃弱；
C．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；
D．H₂S和H₂SO₃均為二元酸，結合a、d點溶液酸性強弱比較．

解答 解：A．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點水的電離程度比c點水的電離程度大，故A正確；
B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，故B錯誤；
C．b點時H₂S恰好反應，消耗SO₂為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由反應2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可知，n（H₂S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H₂S）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C錯誤；
D．H₂S和H₂SO₃均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應圖象、化學方程式有關計算、水的電離、溶液酸堿性、電解質溶液導電能力，注意B選項中應根據溶液物質的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．