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17．化學反應前后肯定沒有改變的是（　　）
①原子數目 
②分子數目 
③元素種類 
④物質的總質量 
⑤物質的量
⑥原子的種類 
⑦物質的體積．
A．①④⑥⑦B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥⑦

分析 依據化學反應的實質是原子的重新排列組合，結合質量守恒定律解答．

解答 解：化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，原子的種類不變、數目、質量都不變；分子的種類一定發生變化，物質的量、物質的體積可能發生變化，所以肯定不變的量有：①③④⑥；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應的特點，熟悉質量守恒定律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分離下列同組物質所形成的混合物，應選用蒸餾操作的是（　　）
A．氯化鈉和水B．苯和甲苯C．苯甲酸和氯化鈉D．四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當前我國環保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　　）
A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉塵
C．白色建筑廢料D．聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B．稱量時砝碼生銹
C．轉移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉移進容量瓶
F．定容時俯視容量瓶刻度線
（5）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由如圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質量為27.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol•L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　　）
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應速率變大的是（　　）
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區域3的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數目為0.5NA

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同步練習冊答案
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