Question

下列實驗操作中，先后順序正確的是（　　）

• A、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
• B、檢驗某溶液中是否含SO₄^2-，應先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸
• C、滴定管洗凈后應先用蒸餾水潤洗，然后再注入標準液進行滴定
• D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

Answer 1

分析：A、乙酸和乙醇的密度小于濃硫酸，混合過程中會放出大量熱，應該將濃硫酸加入乙醇和乙酸中；
B、先加入BaCl₂溶液，生成的白色沉淀可能為氯化銀，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子；
C、滴定管必須使用待裝液潤洗后再注入標準液，否則標準液會被蒸餾水稀釋導致濃度減小；
D、氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可以使用飽和食鹽水除去雜質氯化氫，然后再使用濃硫酸干燥氯氣；

解答：解：A、由于濃硫酸密度大于乙醇和乙酸，且混合過程中會放出大量熱量，所以制備乙酸乙酯時，應該將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，順序不能顛倒，故A錯誤；
B、若先加入氯化鋇，銀離子能夠與氯離子反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，所以無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，應該先使用稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，故B錯誤；
C、滴定管在裝入標準液之前必須使用標準液潤洗，否則會將標準液稀釋，影響測定結果，故C錯誤；
D、氯化氫具有揮發性，制取的氯氣中會混有氯化氫雜質，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以使用飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫，然后使用濃硫酸干燥氯氣，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了乙酸乙酯制取、物質的提純與除雜、滴定管的使用方法，題目難度中等，注意掌握離子檢驗時要排除干擾離子，明確濃硫酸稀釋或與乙酸、乙醇混合時正確的操作順序．