Question

【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時，該反應機理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是

A. 反應速率主要取決于V2O3的質量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、V2O5是固體，因此該反應取決于第二步反應，故A錯誤；B、兩式相加，V2O3為催化劑，故B錯誤；C、活化能與反應熱之間的關系，如圖，E1為正反應的活化能，E2為逆反應活化能，SO2與O2反應是放熱反應，因此該反應的活化能大于198kJ·mol－1，故C正確；D、△H只與始態和終態有關，因此升高溫度，△H不變，故D錯誤。