Question

（1）下列物質能導電的是

 

，屬于電解質的是

 

，屬于非電解質的是

 

，屬于強電解質的是

 

．（填序號）
①汞      ②液氨      ③CaCO₃（s）      ④熔融氫氧化鈉     ⑤鹽酸
⑥干冰     ⑦Cl₂      ⑧液態醋酸       ⑨Al₂O₃（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉與一定量的稀硫酸反應，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的

 

A．NaOH（s）   B．H₂O（l）   C．CuSO₄（s）   D．CH₃COONa（s）   E．Na₂SO₄（aq）   F．NaNO₃（aq）

Answer 1

考點：電解質與非電解質,化學反應速率的影響因素,強電解質和弱電解質的概念

專題：化學反應速率專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質；
物質導電的條件：存在自由移動電子或者自由移動的離子；
（2）根據反應的實質為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．

解答： 解：（1）①汞存在自由移動電子，能夠導電，是單質，所以既不是電解質又不是非電解質；
②液氨在水溶液里和熔融狀態下自身不能電離產生自由移動的離子，是不導電的化合物，屬于非電解質；
③CaCO₃（s） 不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導電，在熔融狀態下，能完全電離產生自由移動的離子而導電，屬于強電解質；
④熔融氫氧化鈉存在自由移動的離子，能夠導電，屬于強電解質；
⑤鹽酸含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物既不是電解質又不是非電解質；
⑥干冰在水溶液里和熔融狀態下自身不能電離產生自由移動的離子，是不導電的化合物，屬于非電解質；
⑦Cl₂不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質； 
⑧液態醋酸不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導電，但是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是化合物，所以是電解質，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質；
⑨Al₂O₃（s）不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導電，在熔融狀態下能夠導電，是化合物，所以屬于電解質，在熔融狀態下能夠完全電離，屬于強電解質；
⑩乙醇不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液里和熔融狀態下都不導電，是化合物，屬于非電解質；
故答案為：①④⑤；③④⑧⑨；②⑥⑩；③④⑨；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量；
A．加NaOH（s），氫氧化鈉與稀硫酸發生酸堿中和反應，消耗氫離子，產生氫氣量減少，故A錯誤；
B．加H₂O（l）稀釋，溶液中氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質的量，所以能夠減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加如CuSO₄（s），CuSO₄（s）與鎂反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，但H⁺離子的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，故C錯誤；
D．加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但H⁺離子的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；
E．加入Na₂SO₄溶液，相當于加入水，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故E正確；
 F．加入NaNO₃溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，而不生成氫氣，故F錯誤；
故選：BDE．

點評：本題考查了化學基本概念、影響反應速率的因素，題目難度不大，熟悉電解質、非電解質、強弱電解質的概念是解題關鍵，注意牢記影響反應速率的因素．