Question

9．在標準狀況下有①6.72L CH₄；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6g硫化氫；④0.2mol氨氣，則四種氣體的體積關系從小到大順序為②＞③＞①＞④；四種氣體的密度的關系從小到大的順序②＞③＞④＞①；四種氣體的質量的關系從小到大的順序為②＞③＞①＞④；四種氣體中氫原子數從小到大的順序為①＞③＞④＞②．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算甲烷、HCl、硫化氫的物質的量，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；根據m=nM計算各物質的質量，再進行排序；結合分子式計算氫原子的物質的量，氫原子物質的量越大，氫原子數目越大．

解答 解：①6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）．
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④；
①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①；
①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④；
氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，
故答案為：②＞③＞①＞④；②＞③＞④＞①；②＞③＞①＞④；①＞③＞④＞②．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．