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【化學—選修5:有機化學基礎】H可作為溶劑,用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線:

已知以下信息:

①A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。

②H分子結構中含有六元環。

③烴F相對分子質量為106,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。

④核磁共振氫譜顯示F分子結構中只有兩種化學環境的氫。

回答下列問題:

(1)由C生成D的化學方程式為 ,反應類型為

(2)H的化學名稱是 ,由C、G生成M的化學方程式:

(3)F的結構簡式為

(4)同時滿足下列條件G的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

①能與Na2CO3溶液反應生成無色無味氣體

②遇FeCl3溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為1:2:2:1的結構簡式是_______。

(5)上述由F的同分異構體X經如下步驟可合成

反應條件1所選擇的試劑為 ;反應條件2所選擇的試劑為 ;Z的結構簡式為

練習冊系列答案
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下面關于化學反應的限度的敘述中,正確的是( )

A.化學反應的限度都相同

B.可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D.當一個化學反應在一定條件下達到限度時,反應即停止

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下列表示物質變化的式子錯誤的是

A.氯氣通入水中 Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B.甲烷的完全燃燒CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H <0

C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

D.鐵與水蒸氣反應 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2

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現有五種元素,其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大,且原子序數都不超過36。請根據下列相關信息,回答問題.

A

基態原子最外層電子數是次外層的三倍

B

基態原子核外有13種不同運動狀態的電子

C

與B同一周期,原子中未成對電子數是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

是ds區原子序數最小的元素

(1)請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列: (用相應的元素符號表示)。A、D兩種元素中,電負性A D (填“>”或“<”)

(2)A3分子的空間構型為 ,與其互為等電子體的分子為

(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:

C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有 個;

(4)【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E (NH3)4】2+具有對稱的空間構型.且當【E (NH3)4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時.能得到兩種不同結構的產物,則【E (NH3)4】2+的空間構型為 (填序號)。

a.平面正方形b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

(5)單質E晶胞如圖所示,已知E元素相對原子質量為M,原子半徑為r pm,密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式 。(用M、r、表示)

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩,使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法正確的是( )

A.電池充電時,陰極發生還原反應生成Mo3S4

B.電池充電時,陽極反應為xMg-2xe-===xMg2+

C.電池放電時,Mg2+向負極遷移

D.電池放電時,正極反應為Mo3S4+2xe-+xMg2+=== MgxMo3S4

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氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為____________________,加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。

(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。(反應方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2↑),分析該反應原理,完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_________________ ___________________。

(5)準確稱量制得的產品0.174g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體0.021mol,則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。

(6)乙同學對甲的實驗方案提出質疑,他認為未反應的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補充完整。

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明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,…冷定,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶煉Zn的過程中有氧化還原反應發生 D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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紐扣式銀鋅電池的構造如圖所示,電池的總反應為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說法不正確的是( )

A.Zn作負極 B.電子經外電路流向Ag2O極

C.K+向Zn極移動 D.正極反應:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

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某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol•L-1,則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為( )

A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g

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同步練習冊答案
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