Question

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

 

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。

a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是            。

（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是            。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是            。

（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）            。

② 常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。

則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是        。

③ 工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是            。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

Answer 1

　 （1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a

　 （2）（1分）CO和OH^—

　 （3）（2分）2Cl^－+ 2H₂O 2OH^－+ H₂↑ + Cl₂↑

　 （4）（2分）NH₃

　 （5）①（2分）CO水解顯堿性CO+ H₂O HCO+ OH^—，油污在堿性條件下水解，達到去污目的。

　　　 ②（2分）1×10¹⁰

　　　 ③（2分）2CO+ Cl₂ + H₂O ＝ Cl^— + ClO^— + 2HCO