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7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	B．	將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
	D．	金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．醋酸銨為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．2mol鋁與鹽酸反應生成3mol氫氣，該反應違反了電子守恒．

解答解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．氨氣通入醋酸溶液，反應生成醋酸銨，正確的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺，故C錯誤；
D．金屬鋁溶于鹽酸中，反應生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以下各小題均為常溫下的溶液：
（1）某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（2）某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離的c（H⁺）為10^-10mol/L或10^-4mol/L．
（3）KHSO₄溶液顯酸性．KHCO₃溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．將上述兩種溶液混合，離子方程式是HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）乙同學提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？
【猜想與假設】氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟①	取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計測量溶液溫度，	溶液溫度比室溫明顯升高	氫氧化鈉固體溶于水放熱
步驟②	步驟①所得的溶液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中	溶液溫度比室溫明顯升高	氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量

（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發現無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產生兩種氣體，其中一種成分為O₂，O₂體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學式是Fe₂O₃．
（2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO₂，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發生的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN₃高溫分解產生大量N₂時，生成的Na可與Z反應生成一種單質及一種化合物．寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na₂O．
（5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O₂，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結果木條復燃．請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO₂也可能有助燃性，能使木條復燃，所以無法證明一定含有O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質直接化合而得到的化合物（　　）

A．

FeCl₂

B．

AlCl₃

C．

FeS

D．

Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組反應的最終產物中，肯定有白色沉淀的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中加入過量氨水		B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液
	C．	向澄清石灰水中通入過量CO₂		D．	向NaAlO₂溶液中加入過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�

A．

Cl₂

B．

BaSO₄

C．

SO₂

D．

CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO₃的原因是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
Fe（OH）₂可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入鐵粉來防止Fe²⁺被氧化．
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）合成甲醇，發生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?催化劑CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?催化劑CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?催化劑CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a₁、a₂、a₃，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H₂＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H₂的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質的量分數）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H₂的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO₂（g）和1molH₂（g），在一定溫度下發生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO₂）與反應時間的數據：

反應時間t/min	20	40	60	80
c（CO₂）（mol/L）	0.300	0.180	0.109	0.066

40min時，用CO₂表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO₂）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

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同步練習冊答案

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟①	取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計測量溶液溫度，	溶液溫度比室溫明顯升高	氫氧化鈉固體溶于水放熱
步驟②	步驟①所得的溶液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中	溶液溫度比室溫明顯升高	氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量

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