Question

“比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃（g）反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄

、

2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂

（2）當1mol SO₃（g）參加反應時，轉移電子的物質的量為

1

mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于

最高

（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成．

Answer 1

分析：（1）根據題干所給的過氧化鈉的反應來書寫；
（2）根據化合價升降情況來確定轉移電子數；
（3）亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，當生成亞硫酸鈉時，不會產生氧氣．

解答：解：（1）根據根據過氧化鈉和二氧化碳的反應，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，
即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根據反應2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，該反應中化合價升高值=化合價降低值=2，即轉移電子數為2，
所以當1mol SO₃（g）參加反應時，轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：1；
（3）根據反應2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成，故答案為：最高．

點評：本題是一道氧化還原反應知識題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．