Question

工業上用重晶石(主要成分BaSO₄)為原料制備BaCl₂和鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：

請根據上述流程回答下列問題：

(1) 假設煅燒時還原產物只有BaS，則反應的化學方程式為______________________。

(2) 設備2中所用的洗滌劑是堿液，則Y的化學式為________。

(3) 溶解固體所用的酸為________(填化學式)，生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，其反應的離子方程式為_______________________________________________。

(4) 處理過程(b)的具體步驟為____________________。

(5) 鋅鋇白的成分是____________(填化學式)。

Answer 1

 (1) BaSO₄＋4C4CO↑＋BaS 或BaSO₄＋2C2CO₂ ↑＋BaS　

(2) CO　

(3) HCl　2OH^－＋H₂S===S^2－＋H₂O　

(4) 過濾、洗滌、干燥　

(5) BaSO₄和ZnS

解析：(1)BaSO₄與C反應，氧化劑是BaSO₄，還原產物是BaS，還原劑是C，高溫下的氧化產物是CO或CO₂。　

(2) 廢氣中的酸性氣體CO₂、SO₂和NaOH溶液都反應，反應方程式分別是CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O，最后排出的氣體只有CO氣體。　

(3) 固體的成分是BaS，用酸(鹽酸，用硫酸后續得不到BaCl₂)溶解，BaS＋2H^＋===Ba^2＋＋H₂S↑， H₂S是酸性氣體，可用堿吸收。　

(4) ZnSO₄與BaS反應方程式是BaS＋ZnSO₄===BaSO₄↓＋ZnS↓，分離沉淀的方法是過濾、洗滌、干燥。