Question

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知氫型離子交換樹脂（HR）可對陽離子進行交換，而羥型離子交換樹脂（ROH）可對陰離子進行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　　）

• A、HR與鎂離子的反應可表示為：2HR+Mg²⁺═MgR₂+2H⁺
• B、ROH與氯離子的反應可表示為：ROH+Cl^-═RCl+OH^-
• C、A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH）
• D、A為羥型離子交換樹脂（ROH），B為氫型離子交換樹脂（HR）

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題

分析：使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹脂，若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH^-，這樣使海水中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗．所以A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），以此解答．

解答： 解：A．陽離子交換樹脂是陽離子與氫離子的交換，發生2HR+Mg²⁺═MgR₂+2H⁺，故A正確；
B．陰離子交換樹脂是陰離子與氫氧根離子的交換，發生ROH+Cl^-═RCl+OH^-，故B正確；
C．A為氫型離子交換樹脂（HR），可除去含鈉離子、鎂離子，B為羥型離子交換樹脂（ROH），可除去氯離子、硫酸根等，以達到淡化海水的目的，故C正確；
D．若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH^-，這樣使海水中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，造成堵塞而使海水淡化失敗．所以A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子交換樹脂的原理，做題時注意離子交換樹脂工作的原理，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．