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15．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發光：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-
B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．電離的條件為溶于水，不是通電；
B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發光，發生電離為NaCl=Na++Cl-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，5min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對的請畫“√”，錯的請畫“×”）．
（1）有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應．×
（2）金屬陽離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標準碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離平衡常數Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D．1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質量為B克，則：
（1）當B=$\frac{53A}{84}$時，NaHCO3完全分解
（2）當B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時，NaHCO3部分分解，此時NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）；
a．引發反應  b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）；
a．水       b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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同步練習冊答案
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