下列關于化學平衡常數的說法正確的是( )
| A．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化 |
| B．平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動 |
| C．改變濃度，平衡常數一定改變 |
| D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4 |
| D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是( )
| A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB |
| B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 |
| C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖(2)所示。
則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 |
B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)
xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
| A．p3>p4，y軸表示A的轉化率 |
| B．p3>p4，y軸表示B的質量分數 |
| C．p3>p4，y軸表示C的質量分數 |
| D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？) ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是( )
| A．C和D可能都是固體 |
| B．C和D一定都是氣體 |
| C．若D為固體，則C一定是氣體 |
| D．C和D可能都是氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發進行的合理解釋是( )
| A．該反應是分解反應 |
| B．該反應的熵增效應大于焓變效應 |
| C．該反應是熵減反應 |
| D．該反應是放熱反應 |
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