Question

（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br₂誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe>Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含         （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Fe<Br₂，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含            所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

	選用試劑（填序號）	實驗現象
方案1
方案2

（4）結論

氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為                          。

（5）實驗后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當有33.6L Cl₂（標準狀況）與FeBr₂溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為                        。

 

Answer 1

【答案】

（本題14分）

（2）Br₂（2分）        Fe（2分）

（3）b        下層（CCl₄層）無色   （試劑與現象共3分）；

d        溶液變為血紅色       （試劑與現象共3分）；

  評分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現象對應就能得分，只有試劑或者只有現象不能得分。

（4）2 Fe²⁺+ Br₂=2 Fe³⁺+ 2Br^-（2分）

（5）4Fe²⁺+2Br^-+ 3Cl₂=4Fe³⁺+ Br₂+6 Cl^-（2分）

【解析】