Question

兩種氣態烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36LCO₂（標準狀況）和3.6g水，下列說法正確的是??（　　）

A、?一定有甲烷

B、?一定有乙烷

C、?一定有乙烯

D、?一定有乙炔

Answer 1

分析：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答：解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能為乙烯、丙炔等，
故選A．

點評：本題考查分子式的計算，題目難度不大，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．