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水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有、、的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11．829沉淀。

    （1）通過計算確定A中是否含有MgCO3。

    （2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時當生成的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算水垢中的碳酸鹽的質量分數．

（1）A中一定含有。根據題意：。若全部來自于，的分解．則不合題意。所以，A中一定含有。

（2）82.3％  

硫酸鹽質量分數


解析:

（1）A中一定含有。根據題意：。若全部來自于，的分解．則不合題意。所以，A中一定含有。

（2）82.3％  

硫酸鹽質量分數

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

26.水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

⑵ 5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32 g，加熱使其失去結晶水，得到5.78 g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g 沉淀。

（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂。

（2）5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-  的水所形成的水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂。
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數。

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