Question

工業上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法來制取高純度的CO和H₂。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(1)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。請回答下列問題：
(1)反應CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)標準狀況下33.6LCO、H₂的混合氣體與足量氧氣充芬反應后，將生成的CO₂和水蒸氣通入足量的Na₂O₂后，固體質量增加30.0g，則CO、H₂的混合氣體的平均相對分子質量為____________________________。
(3)利用反應H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池，已知該該電池使用KOH溶液作電解質溶液，則正極的電極反應式為_____________�，F以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，則該電解總反應的離子方程式是________________。若電解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況下），則所得溶液的pH為___________（忽略反應前后溶液的體積變化）；若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當陽極產生672mL氣體（標準狀況下）時，陰極析出的固體質量為____________g。

Answer 1

(1)+128.1
(2)20.0
(3)O₂+2H₂O+ 4e^-=4OH^-；2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-；13；2.56